1、选择题  实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
[? ]
A．950 mL，111．2 g
B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g
D．1 000 mL，111．2 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm-3，则：
（1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是______
A．锥形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盘天平F．试剂瓶
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）______
A．冷却B．称量C．定容D．溶解E．转移
（4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是______、______．
（5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量时，砝码和药品的位置放错了．

参考答案：（1）1L氯化钠溶液中氯化钠的质量是：1000mL×1.1g?cm-3×0.9%=9.9g，n（NaCl）=9.958.5mol≈0.17mol，所以该溶液的物质的量浓度是：0.17 mol/L，
故答案是：0.17；
（2）用NaCl固体配制1000mL该溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶等，所以一定用不到的是AC，
故选AC；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的顺序是：称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容，
故答案是：BDAEC
（4）配制溶液还需要用到烧杯和胶头滴管，
故答案是：烧杯、胶头滴管；
（5）通过搅拌加速氯化钠溶解，转移溶液需要玻璃棒引流，
故答案是：搅拌、引流；
（6）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小故A正确；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液的体积减小，浓度偏大，故B错误；
C、将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶，冷却后配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
E、砝码和药品的位置放错，称量的氯化钠质量偏小，物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E错误；
故选ADE．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、______配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、______mol．

参考答案：根据溶液中电荷守恒有：n（NH4+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即0.5mol+0.56mol=0.64mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=0.21mol；
0.56molKCl、0.08molNH4Cl含有的NH4+、Cl-、K+的物质的量分别为0.08mol，0.64mol，0.56mol；
而溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-的物质的量分别为0.5mol，0.64mol，0.56mol，0.21mol，所以还缺少0.42molNH4+、0.21molSO42-，即需要0.21mol（NH4）2SO4；
故答案为：0.21；（NH4）2SO4；0.21；

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称______
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：______?汽油和水：______
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______?g?烧碱，应放在______中称量、溶解．
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有______
（3）请描述定容操作应采取的具体方法______．

参考答案：Ⅰ（1）图中A是蒸馏烧瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管；
（2）食用油和酒精，互溶，沸点相差较大，可以采取分馏的方法分离，需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，汽油和水为互不相溶的液体，可以利用分液方法分离，需要的仪器为分液漏斗，
故答案为：AE；C；
Ⅱ（1）没有200mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，故需要氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol?L-1×40g/mol=5.0g，
氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯内，迅速称量、溶解，
故答案为：5.0；烧杯；
（2）配制氢氧化钠溶液需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）定容操作为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切，
故答案为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用? （填序号）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要? 。
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是? ?
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：（1）①
（2）250mL的容量瓶、胶头滴管
（3）C

本题解析：

本题难度：一般