1、选择题  氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（　　）
A．Cl2
B．HClO
C．HCl
D．O2

参考答案：A、氯气有毒，无漂白性，故A不符合；
B、氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，次氯酸具有杀菌消毒作用，故B符合；
C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸无杀菌消毒作用，故C不符合；
D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，氧气是次氯酸分解生成，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是(? )
A．NCl3为非极性分子
B．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
C．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
D．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

参考答案：B

本题解析：因氮与氯的共用电子对偏向氮原子，则在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价，则其发生水解的方程式应为：NCl3+3H2O====NH3+3HClO。又因氨气分子的空间构型推知NCl3为三角锥形结构，为极性分子。

本题难度：简单

3、选择题  非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是
A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
B．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO
C．SO2+H2O2==H2SO4
D．P2O5+3CaO==Ca3（PO4）2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－ I3－ ，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

参考答案：（1）① 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（2分）
② I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③ 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分）
④ 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（2分）
【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】
（2）I2＋5Cl2＋6H2O?10H Cl+2 H IO3（2分）
（3）溶液先变蓝后褪色（1分）

本题解析：（1）①?实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。
② 根据实验a中，取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。因为KI＋Cl22KCl＋I2，水层中，含有含有Cl－、K+，水层显浅黄色，说明存在I2＋I－ I3－，对可逆反应I2、I－、I3－均存在；
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充检验I－或I2的实验，所以答案是取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。）
（2）已知1 mol Cl2可氧化．2 mol I2，知Cl2和I2的系数比是5:1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出I2变为+5价，配平得I2＋5Cl2＋6H2O?10HCl+2H IO3；
（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I2＋5Cl2＋6H2O?10HCl+2HIO3所以后褪色；

本题难度：一般

5、选择题  用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，对此有四位同学作了不同的解释：
甲同学：利用紫外线杀死水中的细菌。
乙同学：提高水温，有利于金鱼生长。
丙同学：增加水中氧气的含量。
丁同学：促使水中的次氯酸分解。
你认为谁回答的是最主要的目的。

参考答案：丁的回答。

本题解析：这道题将化学知识与生活相联系。自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会生成HClO,而HClO具有强氧化性，它的存在对金鱼的生长有害，应利用其见光会分解的性质除去。丁的回答正确。

本题难度：简单