|
高考化学知识点总结《与量有关的离子方程式的书写》高频试题特训（2017年最新版）(四)
2017-03-05 16:02:08
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2 KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是?(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是?(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为?、?。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：?。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？?(填“是”或“否”)，并说明理由：?。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是?。
A．Na2S2O3
B．AlCl3
C．Na2CO3
D．NaNO2
| (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：?
参考答案：(1)①Fe(SCN)3?
②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(2)O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH否
KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
本题解析：(1)①加KSCN溶液后显红色，发生的反应为：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，红色物质是Fe(SCN)3；CCl4中显紫红色的物质是I2，其电子式为。
②由(1)中信息可知，加碘盐中含有Fe3＋和IO3-，试液中加入足量KI固体后，发生的离子反应为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
(2)KI具有还原性，在潮湿的环境中与O2发生氧化还原反应：O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH。由题中信息可知，KI3·H2O在受热(或潮湿)的条件下发生反应KI3?KI＋I2，而KI易被氧气氧化为I2，而I2受热易升华，从而引起碘的损失，故KI3·H2O不适合做食盐加碘剂。
(3)由于还原性：S2O32-＞I－，故加Na2S2O3可减少KI被氧化；由3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O可知，I－在碱性条件下不易被氧化为I2，故加入Na2CO3也可减少KI被氧化，故Na2S2O3、Na2CO3均可作稳定剂。
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋，涉及的反应有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。
本题难度：一般
2、简答题 写出下列离子方程式
（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合______．
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应______．
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体______．
（4）铜片加入浓硝酸中______．
参考答案：（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4、AlO2-和H2O，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O；
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu2+、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C．不正确，铜与稀硫酸不反应。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+2H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向氨水中通入少量SO2 NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
参考答案：A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故A正确；
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
D、向氨水中通入少量SO2反应生成亚硫酸铵，离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 按要求写出对应的离子方程式
（1）写出每步现象对应的离子方程式：向FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，先产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀______________、_______________
（2）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：_________________?
（3）向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液：___________________?
（4）向含1molFeI2的溶液中通入1.2mol的Cl2：___________________
参考答案：（1） ； ?
（2） ?
（3）
（4）
本题解析：
本题难度：一般
| 
考试问吧
