参考答案：由图可知最终沉淀0.05mol为BaSO4，由钡离子守恒可知，固体混合物中n[Ba（OH）2]=0.05mol，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02mol，小于0.05mol，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余．
由A→B一定发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20ml硫酸，硫酸的物质的量为0.02mol，由图可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：2，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为0.02mol，说明加入的20ml硫酸只与氢氧化钡反应．
故未加H2SO4前A点的溶液中Ba（OH）2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．故A点沉淀为Fe（OH）3、BaSO4，由方程式可知n[Fe（OH）3]=n（BaSO4）=0.01mol，此时Al3+变为AlO2-，可知原混合物固体中n（FeSO4）=0.01mol；
由B→C，加入5ml硫酸，硫酸的物质的量为0.005mol，由图可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005mol，生成Al（OH）3为0.01mol．故C的沉淀为Fe（OH）3、BaSO4、Al（OH）3．
由C→D，加入15ml硫酸，硫酸的物质的量为0.015mol，由图可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的13倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量）或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（沉淀的物质的量是硫酸的2倍）或二者都发生；故该阶段发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．说明C点AlO2-完全反应，D点的溶液含有Al3+、Fe3+．Ba2+沉淀完全．溶液为Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3．
D→E发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，E点完全溶解，溶液为Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3．
由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe（OH）3消耗15mLH2SO4，可知Al（OH）3消耗15mLH2SO4，判定n[Al（OH）3]=n[Fe（OH）3]=0.01mol，可知原混合固体中n（AlCl3）=0.01mol．
A、由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、由上述分析可知，D点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液为Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，故B正确；
C、由上述分析可知，C的沉淀为Fe（OH）3、BaSO4、Al（OH）3，故C错误；
D、由上述分析可知，原混合固体中n（FeSO4）=0.01mol，n（AlCl3）=0.01mol，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋ ＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－=CO+H2O

参考答案：D

本题解析：D的正确反应离子方程式为：NH4++HCO＋2OH－=CO+H2O+NH3·H2O

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

参考答案：A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故A正确；
B．H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na18OH+O2↑，故B错误；
C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④碳酸钠水CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
⑤向氢氧化钡中滴加硫酸：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨
B．②③⑨
C．④⑤⑥⑦
D．②③⑧⑨

参考答案：①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故①错误；
②将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律，故②正确；
③石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；
④碳酸钠水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故④错误；
⑤向氢氧化钡中滴加硫酸的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故⑤错误；
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故⑥错误；
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑦错误；
⑧氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl?-+HClO，故⑧错误；
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故⑨正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单