1、简答题  甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲______?乙______?丙______丁______?戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．

参考答案：（1）根据其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，说明甲、丁、戊三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，使紫色石蕊试液变红．乙溶液呈碱性．可推测知丙为中性溶液．
根据乙溶液呈碱性，乙为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此乙只能为K2CO3．
根据甲和乙反应生成白色沉淀和气体，乙中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以甲中含Al3+，而甲为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种．
根据丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，乙为K2CO3，因此丁中只能是阳离子与乙中CO32-反应生成沉淀，丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种．而丁为强酸弱碱盐，故可确定丁中含Ag+，只能为AgNO3．戊为强酸弱碱盐，戊中只能含NH4+．丙为中性溶液，为强酸强碱盐，可确定丙中只能含Ba2+．因为丁为AgNO3，与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，
与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-，丙中含Ba2+，所以丙为BaCl2，甲中含Al3+，所以甲为Al2（SO4）3，最后戊中含NH4+，与之结合的酸根离子为Br-，即戊为NH4Br，
故答案为：Al2（SO4）3；K2CO3；BaCl2；AgNO3；NH4Br；
（2）甲为Al2（SO4）3，乙为K2CO3，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，根据反应物可推知沉淀为Al（OH）3，
气体为CO2．发生双水解反应Al3++CO32-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑，根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）戊为NH4Br，是强酸弱碱盐，在水溶液中，弱碱阳离子NH4+要发生水解，生成H+，导致溶液成酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—
D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

参考答案：B

本题解析：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe2+和H2S，故A错误。
B、含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应，即HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确。
C、少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32—＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-，故C错误。
D、硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，为：S2-+H2O=HS-↑+OH-，故D错误
点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度较大。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH-=2SO2-3+CO32-+3H2O，故A错误；
B、SO2具有还原性，ClO-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl-离子，故B错误；
C、Fe3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe2+，本题不符合反应实际，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，涉及反应有：
HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（　　）

参考答案：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，故A错误；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=1.1222.4，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO3的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO3的质量分数为2.1g4.6g×100%=45.7%，故B正确；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C正确；
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=n（CO2）=1.68L22.4L/mol=0.075mol，盐酸的浓度为0.075mol0.025L=3mol/L，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （一）写出有关反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______；?
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应______；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______．
（二）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al

参考答案：（一）（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应，其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故答案为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（二）因MnO4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有MnO4-，由①可知一定含有CO32-，则没有Ag+、Ba2+、Al3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为Al（OH）3，则溶液中一定存在AlO2-，由在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为Na+，
（1）综上所述，溶液中一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-，故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-；
（2）一定存在的离子为Na+、CO32-、AlO2-，故答案为：Na+、CO32-、AlO2-．

本题解析：

本题难度：简单