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1、填空题 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol（反应2）
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
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请回答下列问题：
(1)反应1的焓变△H1=________。
(2)与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是________________。
(3)反应1的平衡常数表达式为____________为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________________（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电 动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的名称（或化学式）。
②负极的电极反应式为____________________。
2、选择题 关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是
A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O
C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
H2
+CuSO4
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
考试问吧
2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是 
向Zn电极移动