参考答案：(1) -116 kJ/mol-1
(2)单位体积供能多，密度大，易于运输，单位产能耗氧量较少（其他合理答案也可）
(3)；降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；增加反应气体的压力 (4)①②CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+(aq)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O
C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

参考答案：C

本题解析：A．甲池中通燃料甲烷的极是负极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中阳离子Na+向负电荷较多的正极C电极移动，错误；B．在燃料电池的正极C电极上发生还原反应，由于是碱性环境，所以正极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O ==4OH-，错误；C．乙池中与电源的正极C连接的电极为阳极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，与电源的负极连接的Cu电极为阴极，发生反应：2H++2e-=H2↑，所以总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，正确；D．反应过程中，甲装置的总方程式是：CH4+O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，不断消耗NaOH溶液，同时产生水，因此c(NaOH)碱性，溶液的pH逐渐减小，而对于乙装置，反应的总方程式是：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的pH逐渐增大，错误。
考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

本题难度：困难

3、实验题  如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O? B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。

参考答案：(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(2)实验装置图如右图所示：

Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

本题解析：判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应，有无电子转移，依题意可知A不行，B有电子转移，故可以。

依据不活泼物质如Cu或C做正极Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
活泼的金属如Fe容易失去电子做负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
点评：原电池是高中化学的重点也是难点，考生要着重掌握原电池设计原理，从本质上去理解从而真正地掌握，培养发散思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为: Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是
[ ? ]
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(　　)

A．Ag电极上发生氧化反应
B．盐桥中N向Zn电极移动
C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝

参考答案：B

本题解析：根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;a、b间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。

本题难度：一般