1、选择题  已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为：
A.硫
B.碳
C.磷
D.硅

参考答案：A

本题解析：试题分析：最高价氧化物的分子式为RO3，则R的最高价是＋6价，属于第ⅥA族元素。又因为R元素的原子有三个电子层，即R是第三周期的元素，则R是S元素，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对元素周期表结构和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。

本题难度：困难

2、选择题  以下叙述不正确的是
A.在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键
B.金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键
C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果
D.H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、Cl间形成离子键?

参考答案：AD

本题解析：A选项水分子内氢原子与氧原子间以化学键相结合，分子间H、O原子间存在氢键。D选项中氢、氯原子之间只形成共价键。

本题难度：一般

3、选择题  在单质的晶体中一定不存在的粒子是
A.原子
B.分子
C.阴离子
D.阳离子

参考答案：C

本题解析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na、Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以阴离子不可能形成单质晶体。

本题难度：一般

4、选择题  关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A.NO2、NO2+、NO2-
B.CO2、N2O、N3-
C.CO32-、NO3-、SO3
D.N2、CO、CN-

参考答案：A

本题解析：价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，A中价电子数不相等，其余都是的，答案选A。

本题难度：简单