1、选择题  以下元素的原子半径递变规律正确的是
A.Be < B < Na < Mg
B.B < Be < Mg < Na
C.Be < B < Mg < Na
D.B < Be < Na < Mg

参考答案：B

本题解析：同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
原子半径比较：首先看层，电子层数越多，半径越大；同层，核电荷数越大，半径越大。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是
A.NH4NO3
B.Cl2
C.H2O2
D.Na2O2

参考答案：D

本题解析：NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22- 内部含有极性共价键（[O-O]2-），故D正确。

本题难度：困难

3、选择题  下列微粒中半径最小的是
A.Na
B.Na+
C.Mg2+
D.K

参考答案：C

本题解析：微粒半径主要由电子层数及核电荷数来决定

本题难度：困难

4、选择题  下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态下能导电

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、可溶于水不能证明物质本身含阴阳离子，如HCl，故A错误；
B、熔点高不能证明物质本身含阴阳离子，如金刚石的熔点也很高，故B错误；
C、水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，如HCl，故C错误；
D、熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故D正确；
故选D。
考点：离子化合物的结构特征与性质
点评：本题考查的是离子化合物的特征，推断是否是离子化合物、采取何种方式证明，不仅证明含有离子还要排除其它因素的影响.。

本题难度：简单

5、选择题  把１mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c(H+)最接近：
A.1×10-13mol/L　　　
B.1×10-3mol/L　　
C.1×10-7mol/L　　　
D.1×10-11mol/L

参考答案：D

本题解析：由C1V1=C2V2，得：C(稀释后H2SO4)= 5×10-4mol/L,即C酸(H+)= 1×10-3mol/L
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=1×10-11mol/L=[OH-]水?
因为： H2O ?H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=1×10-11mol/L，故选D

本题难度：一般