1、填空题  有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) 元素名称: B ______ ； D ______。
(2)? C元素位于周期表中?周期?族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
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(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
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参考答案：（12分）(1) 氧?硫? (2)?第三?ⅠA ?(3) CO2 + 2OH－＝CO32－+H2O
(4)?

本题解析：（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是碳元素。C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，所以C是钠元素。C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，且A和B原子有相同的电子层数，所以B是氧元素，D是硫元素。
（2）钠元素的原子序数是11，则钠位于第三周期第IA族。
（3）CO2和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是CO2 + 2OH－＝CO32－+H2O。
（4）硫化钠是含有离子键的离子化合物，起形成过程是。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

本题难度：一般

2、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

参考答案：B

本题解析：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C、M与T形成的化合物是氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D、金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，故D错误，故选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是?
A．H2O
B．F-
C．Na+
D．He

参考答案：B

本题解析：首先算出OH-离子中含有多少个质子和电子，氧是8号元素，氢是1号元素，共有质子数8+1=9，由于该离子带1个单位负电荷，所以含10个电子。H2O中有10个质子、10个电子，排除A；F-有9个质子、10个电子，B对；Na+有11个质子、10个电子，排除C；He有10个质子、10个电子，排除D。

本题难度：一般

4、选择题  下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H3O＋
B．BF3
C．CCl4
D．PCl5

参考答案：C

本题解析：只要微粒中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则该元素的原子就满足8电子稳定结构，据此可知C正确，A中氢元素，B中B元素，D中P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选C。
点评：该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后根据元素的化合价判断即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(?)
A．5:2:1
B．5:2:2
C．9:3:1
D．9:3:2

参考答案：AD

本题解析：相对分子质量是70 的Cl2都是由 2个35Cl组成的，设为X 个
相对分子质量是72的 Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成，设为Y个
相对分子质量是74的Cl2都是由 2个37Cl组成的，设为Z个
则35Cl有2X +Y、37Cl 有 Y +2Z 个
又因为35Cl：37Cl＝3：1
则 2X+Y:Y+2Z＝3:1
即 3Y +6Z ＝2X+Y
即 X＝Y +3Z
所以满足这个条件只有A和D，答案选AD。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单