1、填空题  （1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有??；
②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有?；
③上述粒子中电子数大于质子数的有??。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是?，正极的电极反应式为?，电池工作时电子流向?（填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
①x的数值为?；
②A的平均反应速率为?；
③5min时B的转化率为?。

参考答案：(13分)（1） ①H2S、HCl? (1分)?②CH4、H2O? (1分)?③OH—? (1分)
（2） 锌片? (1分)? 2H++2e—＝H2↑ (2分)?正极? (1分)
（3）① 1? (2分)?②0.3mol?L-1?min -1(2分)?③50％? (2分)

本题解析：（1）①K+质子数于电子数分别是19和13，则与K+质子数不同，电子数相同的有H2S、HCl。
②氨气含有10个质子和10个电子，则与NH3质子数相同，电子数也相同的有CH4、H2O.
③电子数大于质子数，说明带负电荷，则是OH－。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该电池的负极材料是锌片，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，则正极的电极反应式为2H++2e—＝H2↑，电池工作时电子流向正极。
（3）①经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，这说明该反应是体积减小的可逆反应，即3+1＞x+2，所以x只能是1；
②D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的平均反应速率是0.3mol/（L?min）。
③生成D的物质的量是0.2mol/（L?min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物质的量是1mol，则B的转化率是50%。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

参考答案：D

本题解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

本题难度：一般

3、选择题  已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49
B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32
C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

参考答案：D

本题解析：A、镓（31Ga）是第四周期第ⅢA族元素，与镓同主族且相邻周期的元素，原子序数相差18，故为13或49，故A错误；B、镓（31Ga）是第四周期第ⅢA族元素，同周期ⅣA与之相邻，原子序数为32，与第ⅡA不相邻，故B错误；C、同周期自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径Ga＞Br、Al＞Cl，故C错误；D、同周期自左而右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，故金属性K＞Ga＞Al。金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：D>C>B?
B．单质的还原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物?
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：D

本题解析：A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A是H，B是N。A和C同主族，所以C是Na。D原子最外层电子数与电子层数相等，则D是Al。A不正确，应该是C>D>B。同周期自左向右金属性逐渐减弱，B不正确。C不正确，氧化钠是金属氧化物，C不正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硝酸及氢氧化钠反应，D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为?②基态铜原子简化电子排布式为?
③Se价电子排布图为?④第二周期第一电离能由小到大的次序为?
⑤铬原子的原子结构示意图为?

参考答案：①1s22s22p63s23p63d6 ②[Ar]3d104s1
③? ④Li B Be C O N F Ne ⑤

本题解析：①根据构造原理可写出电子的排布式为1s22s22p63s23p63d6
②因为全充满或半充满是稳定的，所以基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1
③根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理可知，Se价电子排布图为
④非金属性越强，第一电离能越大，但由于和Be和N属于全充满或半充满状态，稳定性强，所以第二周期第一电离能由小到大的次序为Li B Be C O N F Ne。
⑤铬原子属于第四周期第ⅤB，原子结构示意图为。

本题难度：一般