1、选择题  有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g，把它们溶于水后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na2CO3的质量是（　　）
A．10.6g
B．5.3g
C．5.9g
D．无法确定

参考答案：设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O=Ca（OH）2…（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O …（2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …（5）
反应（4）即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加
反应（5）即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
?H2O～～～Na2CO3
?18? 106
14.5g-13.6g? x
x=106×0.9g18
解得：x=5.3g
答：原混合物中Na2CO3的质量是5.3g．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

参考答案：（1）H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋（2分）；2:2:2:3（2分）；OH－、CO32-、AlO2-（2分）
（2）Al(OH)3+OH－= AlO2-+2H2O（2分）

本题解析：（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol沉淀量增加，从b～8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋；溶解2mol的氢氧化铝需用氢氧化钠2mol，表明铝离子为2mol，那么镁离子为3mol，8mol的过氧化钠能生成16mol的氢氧化钠， b－a＝12mol；16－2×3－3×2＝4mol，也就是说，氢离子跟铵根离子总的物质的量为4mol。8mol的过氧化钠还生成4mol的氧气，因此氨气为2mol，那么铵根离子为：2mol，所以氢离子为2mol。所以：n(H＋)﹕n(Al3＋)﹕n(NH4+)﹕ n(Mg2＋)= 2:2:2:3；溶液中一定不存在的离子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）Al(OH)3+OH－= AlO2-+2H2O（2分）

本题难度：一般

3、选择题  一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)．将Na2SO4·10H2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于其制冷原因的猜测肯定错误的是
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于结晶水中会吸收热量

参考答案：C

本题解析：化学冰袋能够制冷的原因应该是在揉搓制冷的过程中发生了吸热反应或吸热变化，Na2SO4·10H2O在揉搓的过程中脱水，NH4NO3溶于结晶水中会吸收热量，较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程，因此，A、B、D正确．Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4之间不会发生复分解反应，所以C错误．

本题难度：困难

4、选择题  Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（?）
A．4∶6∶1
B．8∶6∶1
C．3∶3∶1
D．4∶6∶3

参考答案：A

本题解析：设Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量分别是a、b、c。则有关的反应方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O。由于最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，所以2a＝b＋2c。根据选项中的数据可知，A是正确的，其余都是不可能的，答案选A。
点评：该题的关键是根据反应的方程式，得出三种物质的物质的量之间的某种关系，然后借助于数学上的排除法，进行筛选即可。

本题难度：一般

5、填空题  洗涤沉淀的方法：?
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反应后证明AgNO3不足的方法：??

参考答案：将沉淀置于过滤器内,往过滤器内的沉淀滴加蒸馏水反复两三次即可.
取少量反应后的上层清液于试管中,滴加硝酸盐溶液,若有沉淀生成,则说明AgNO3不足.

本题解析：沉淀的洗涤应将沉淀置于过滤器内,同时,滴加的应为蒸馏水,而不是普通的水.主要目的是防止其他杂质离子的影响.证明AgNO3不足,可通过反应生成沉淀来判断.
点评：主要考查沉淀的洗涤方法，侧重考查学生对实验操作的掌握程度，难度不大。

本题难度：一般