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1、填空题 根据要求填空。
(1)下列物质中,属于电解质的是?,属于非电解质的是?。(填序号)
①碳酸氢钠?②CO2?③乙醇?④铁
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为??。
(4)今有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42-)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)=?mol·L-1。
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI(强酸)溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C.碳酸钡与稀硫酸反应:BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3、填空题 目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是?。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:
Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)?Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,?转化为?(填化学式)。
4、选择题 下列各离子组,因发生氧化还原反应而不大量共存的是
A.K+? Na+? HSO3-? NO3-
B.Mg2+? Al3+? SO42-? OH-
C.K+? Fe2+? Cl-?S2-
D.K+? Ba2+ ?NO3-? SO32-
5、选择题 有下列物质:酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸;盐(包括正盐和酸式盐):钾盐、钠盐、钡盐.在水溶液中相互混合反应,符合离子方程式:2H++SO32-=SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有
A.10个
B.8个
C.6个
D.4个