1、选择题  可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（?）

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

参考答案：C

本题解析：（中难）本题考查勒沙特列原理的应用，根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c＋d。

本题难度：一般

2、选择题  向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

参考答案：AB

本题解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol时和0.5mol时，达到平衡后前者不是后者的两倍，且平衡时甲中A浓度小于1mol/L。可以说明x不等于2，且气体体积减小，所以x=1，且两者也不是等效平衡。由甲中A的转化量大于一半即转化量多于0.5mol，乙中A的转化量等于50%，即转化了0.25mol,可知放出的热量Q1＞2Q2?，B正确。由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三态法可计算出a的值。根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,根据D中数据Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，说明反应向逆向移动，v(正)< v(逆)，错误。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将10 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
[? ]
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

参考答案：A

本题解析：A、反应是可逆反应，不能进行到底，前20分钟反应内放出的热量要小于46.2kJ，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学平衡移动、平衡常数和图像分析的相关知识，题目难度中，正确分析图像是解题的关键。

本题难度：简单

5、选择题  在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
[? ]
A．v（A）＝0．5 mol·Ｌ-1·ｓ-1
B．v（D）＝2 mol·Ｌ-1·min-1
C．v（C）＝0．8 mol·Ｌ-1·ｓ-1
D．v（B）＝0．3 mol·Ｌ-1·ｓ-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单