1、选择题  在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（?）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

参考答案：A

本题解析：反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)?△H＜0，下列各图正确的是

参考答案：A

本题解析：正反应是放热反应，温度越高，C的质量分数越小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B错误；催化剂对平衡移动无影响，所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D错误。
点评：灵活运用勒沙特列原理。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是?
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深
D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（?）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A不正确，B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，B不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。

本题难度：一般