1、选择题  A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
[? ]
A．A和M原子的电子总数之和可能是11
B．A和M的原子序数之和为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（　　）
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高

参考答案：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，故C正确；
D．F的最高化合价为0价，无正价，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置____，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为____。

参考答案：第七周期第ⅥA族? ；271

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A?（b）B?（c）C?（d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．

参考答案：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；
（2）室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：


（3）①据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
②根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-，
故答案为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；
③因二氧化硅不能与水反应，因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，故答案为：氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（　　）
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物的稳定性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

参考答案：A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，故A错误；
B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，故B错误；
C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的稳定性：A比B强；所以非金属性：A比B强，故C正确；
D．A单质能与B的氢化物反应生成B单质，则A得电子能力强，非金属性A＞B，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单