1、选择题  关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事
①苯不能使溴水褪色?
②苯能与H2发生反应
③溴苯没有同分异构体?
④邻二溴苯只有一种
A.①②
B.①③
C.①④
D.②④

参考答案：C

本题解析：若苯分子是单、双键交替的正六边形平面结构，那么苯就一定能使溴水褪色，邻二溴苯就有2种结构。故答案是C。

本题难度：困难

2、选择题  油脂水解后的一种共同产物是
A.硬脂酸
B.甘油
C.软脂酸
D.油酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，所以水解后得到高级脂肪酸和甘油。硬脂酸、软质酸和油酸都属于高级脂肪酸，因此水解的共同产物是甘油。答案选B。
考点：油脂的性质
点评：本题很基础，简单。

本题难度：困难

3、填空题  （10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的      ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为      。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是                                    。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                    。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                                      。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式                        。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

参考答案：（每空2分）
（1）SO2 + OH－="==" HSO3－
（2）①c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+
（4）①a  ②2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O 
（5）243a(242a、244a、5600a /23都给分)

本题解析：（1）装置Ⅰ中的将SO2变成了HSO3－，离子方程式是SO2 + OH－="==" HSO3－。
（2）①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，图像中的c(SO32－)＞c(HSO3－)，而c(OH－)=10-6mol/L，远小于c(OH－)，故溶液中离子浓度为：c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）在酸性条件下装置Ⅱ中，Ce4+将NO氧化为NO3－或NO2－，本身还原为Ce3+，有两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+。
（4）装置Ⅲ使Ce3+→Ce4+，反应过程失去电子，在阳极发生，接电源正极，故生成Ce4+从电解槽的a口出来；阴极HSO3－得到电子生成S2O32，即2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O。
（5）装置Ⅳ中的与O2和NO2－参加的反应：2NH3+2H++O2+2NO2－===2NH4NO3，n(O2)=n(NO2－)= ×1000L×a g·L-1/46g·mol-1，V(O2)=22.4L·mol-1 n(O2)= 243a。
考点：离子方程、电极反应式的书写及简单化学计算。

本题难度：困难

5、选择题  溶液、胶体与浊液的本质区别是
A.分散系是否有颜色
B.是否有丁达尔效应
C.能否透过滤纸
D.分散质粒子的大小

参考答案：D

本题解析：溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，所以答案选D。

本题难度：简单