1、填空题  （8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是?mol；此时溶液中的溶质是?。
（2）b点对应沉淀的物质的量是?mol；原溶液中c（AlCl3）=?mol·L－1。

参考答案：（8分，每空2分）
（1） 0．1；? NaCl，?
（2） 0．04； 0．6

本题解析：（1）a点对应沉淀是沉淀的最大量，根据元素守恒，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀中氢氧根离子是沉淀物质的量的3倍，所以沉淀的物质的量是氢氧化钠物质的量的1/3,300mL的氢氧化钠的物质的量是0．3mol，所以a点对应沉淀的物质的量是0．1mol，此时溶液中的溶质是NaCl；
（2）b点对应沉淀是氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与60mL的氢氧化钠溶液反应，根据Al(OH)3～OH-，判断氢氧化铝沉淀的物质的量是0．06L×1 mol·L－1=0．06mol，所以b点对应沉淀的物质的量是0．1mol-0．06mol=0．04mol；根据铝元素守恒，原溶液中n（AlCl3）=0．06mol，则c（AlCl3）=0．06mol/0．1L=0．6mol/L．。

本题难度：一般

2、计算题  将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）

参考答案：（每问各2分）（1）2Na?＋ 2H2O ="=" 2 Na++2OH-＋H2↑（电子转移省略）
（2）0.3mol/L?（3）40%

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 (? )
A．只有Na2O2
B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：解析：用极端假设法，当钠全部转化为Na2O时，质量为6.2g，当钠全部转化为Na2O2时，质量为7.8g，产物质量在6.2g和7.8g之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8个，所以是Na2O2。

本题难度：简单

4、选择题  xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是
[? ]
A．x = y
B．x > y
C．x < y
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，然后各放入100 g水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序是（?）
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙<丙
C．丁<甲<乙=丙
D．甲=丁<乙=丙

参考答案：C

本题解析：2Na? +? 2H2O====2NaOH+H2↑
46 36? 80? 2
2.3 g? 1.8 g? 4 g? 0.1 g
所以w（NaOH）=×100%
Na2O + H2O====2NaOH
62 18? 80
6.2 g? 1.8 g? 8 g
所以w(NaOH)=×100%
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
15636? 160? 32
7.8 g? 1.8 g? 8 g? 1.6 g
所以w（NaOH）=×100%
而4.0 g NaOH溶于水所得溶液：w(NaOH)=×100%

本题难度：简单