1、选择题  设阿伏加德罗常数为6.02×1023?mol-1．关于1mol?SO2的叙述正确的是（　　）
A．含有1?mol?O2
B．含有6.02×1023个SO2分子
C．质量为64?g?mol-1
D．该物质的体积为22.4?L

参考答案：A、1mol SO2中含2mol氧原子，不含氧气分子，故A错误；
B、1mol SO2含有6.02×1023个SO2分子，故B正确；
C、1mol SO2的质量为64g，故C错误；
D、温度压强不是标准状况，该物质的体积不是22.4 L，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
A．

参考答案：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，依据化学方程式的定量关系列式为
2 2 3
a122.5mol n b22.4mol
n（KCl）=a122.5mol=2b22.4×3mol，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子，离子为K+、Cl-；
则n（KCl）=a122.5mol=2b22.4×3mol=c2×NA，计算得到：
NA=3×5.6cb=122.5c2a；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A.1mol?Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B.标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）

参考答案：D

本题解析：分析：A、氯气全部反应，依据氯气计算电子转移；
B、氦气是单原子分子；
C、关键溶液体积不是1L分析判断；
D、依据氧气和臭氧中含的原子都是氧原子；
解答：A、1mol Cl2与足量金属铝反应，生成氯化铝，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、标准状况下，11.2L氦气物质的量为0.5mol，分子中约含有0.5NA个氦原子，故B错误；
C、将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol?L-1，故C错误；
D、32g含有少量臭氧的氧气中含氧原子物质的量为2mol，共含有2NA个氧原子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应电子主要计算，稀有气体的分子结构，质量换算物质的量计算微粒数．

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．若硫酸铝溶液中Al3+的数目NA，则SO42-的数目大于1．5NA
B．0．2mol铁在0．2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．6NA
C．14ng分子式为CnH2nO的有机物中含有羰基（）的数目为NA
D．标准状况下，2．24L的苯中含有0．3NA个碳碳双键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是
A.1：1
B.4：3
C.3：4
D.5：4

参考答案：C

本题解析：分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n==计算．
解答：在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为4：3，
由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，
则体积比为3：4，
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．

本题难度：困难