1、选择题  标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（?）
A．0.224L
B．0.336L
C．0.448L
D．0.672L

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。错选A。
【正解】由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。）

本题难度：一般

2、选择题  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是(　　)
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

参考答案：B

本题解析：,转移电子的物质的量应为(4 mol＋2 mol)/2＝3 mol。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋?② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O?
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成??g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知?。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3? b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：（1）还原，还原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）
?
（3）5H2S＋8KIO3 ="==" 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）?
（4）c（ 1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)?△H3
则△H3 =?kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为?；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为?。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为?。

（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为?。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为?； B的结构简式为?。

参考答案：
（1）+84.6（2分）。
（2）MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2 +(n+1)NH3↑ + HCl↑?（2分）；? Mg2++2e－= Mg（2分）。
（3）3mol（2分）。（4）MgC2O4MgO + CO↑+ CO2↑（2分）
（5）(CF3)2CHOH （2分）；（2分）。

本题解析：（1）方程式②－①×2=－64.4－（－74.5）×2=+84.6 kJ·mol－1；（2）化合物分解得到无水氯化镁、氨气、和氯化氢；阴极阳离子放电；（3）该反应中只有铝元素化合价降低，由+3价到0价，生成1mol铝，电子转移3mol；（4）根据图数据计算分析，若总质量为148g，第一次分解产物质量为148×75.7%=112g，第二次分解产物的质量为148×27%=40g，所以A点生成MgC2O4，C点生成MgO；B→C发生反应为MgC2O4MgO + CO↑+ CO2↑；（5）根据信息含有1个羟基，图谱中显示物质中含有2中化学环境的氢且数目相同，即物质中只含有两个氢原子，其它全被氟取代，根据相对分子质量确定为(CF3)2CHOH。

本题难度：一般