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1、填空题 (3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：
⑴写出金属X的化学式?。
⑵写出溶液B中溶质的化学式?。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式?。(2分)
参考答案：⑴? Fe?。⑵? FeCl2?。
⑶ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是( )。
A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物
B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁
C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料
D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气
参考答案：B
本题解析：钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。
本题难度：一般
3、选择题 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为?（?）
A．1:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2
参考答案：C
本题解析：
Fe +2Fe3+=3Fe2+
1? 2? 3
从上述离子方程式得，若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+），生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3mol所以答案2:3，故选C。3+和Fe2+的转换的计算
点评：本题考查Fe3+和Fe2+的转换的计算，只需列出反应方程式，通过假设即可算出，不难理解。
本题难度：一般
4、选择题 关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是?（?）
选项
| 实?验
| 预?测
|
A
| 蒸发FeCl3溶液
| 得到FeCl3固体
|
B
| 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
| 一定有H2产生且有Cu析出
|
C
| 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
| 会有Fe（OH）3沉淀产生
|
D
| 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
| 有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
参考答案：C
本题解析：A、得到的是Fe（OH）3固体，故错；B、无酸不会有H2产生，故错；D、发生双水解，有CO2产生，也有Fe（OH）3沉淀生成，故错。故选C。3的性质
点评：本题考查了的FeCl3实验的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。
本题难度：一般
5、实验题 （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A．50 mL烧杯
B．50 mL量筒
C．100 mL量筒
D．25 mL滴定管
|
(2)请写出加入溴水发
生的离子反应方程式
________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________
_
_________________
___________
_______________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称
量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。(写出一种原因即可)。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
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