1、选择题  下列物质中，与0.1molH2O含相同氢原子数的物质是
A.0.3molHNO3
B.0.1NA个H3PO4分子
C.2.4gCH4
D.标准状况下4.48LHCl

参考答案：D

本题解析：分析：根据N=nNA可知，H原子的物质的量相同，则H原子数目相同，结合各物质的量化学式计算含有的H原子数目，
解答：0.1molH2O含氢原子的物质的量0.2mol．
A、0.3molHNO3含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；
B、0.1NA个H3PO4分子中含有氢原子的物质的量0.3mol，故B错误；
C、2.4gCH4含氢原子的物质的量×4=0.6mol，故C错误；
D、标准状况下4.48LHCl含有氢原子的物质的量×1=0.2mol，故D正确．
故选：D．
点评：考查物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的利用，加强基础知识的掌握．

本题难度：简单

2、选择题  将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A.2.1g
B.3.6g
C.4.8g
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：试题分析：CO和氢气燃烧的化学方程式分别是2CO＋O2=2CO2、2H2＋O2=2H2O，生成的水和CO2分别和过氧化钠反应的化学方程式是2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即反应前消耗的氧气，在和过氧化钠的反应中又重新产生，因此反应可以看作是H2＋Na2O2=2NaOH、CO＋Na2O2=2Na2CO3，所以固体增加的质量就是原混合气的质量，答案选C。
考点：考查过氧化钠的有关计算
点评：本题属于常见的高考题型，属于中等难度的试题。如果将固体进一步拓展，则凡是符合通式(H2)n(CO)m的，只要是完全燃烧后，其产物通过足量的过氧化钠后，固体增加的质量就是原物质的质量，抓住该规律，这类试题即可迎刃而解。

本题难度：困难

3、选择题  物质的体积一定是22.4L的是
A.1?mol氧气
B.标准状况下44?g二氧化碳
C.0℃、2×105?Pa时2?g氢气
D.17?g氨气

参考答案：B

本题解析：分析：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，依据概念进行分析计算判断．
解答：A、1mol氧气，在标准状况下体积是22.4L，但温度压强不知，体积不一定是22.4L，故A错误；
B、标准状况下44g二氧化碳，为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故B正确；
C、0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故C错误；
D、17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体．题目较简单．

本题难度：一般

4、选择题  某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na+与H2O的个数比为
A.1：10
B.1：20
C.1：11.5
D.1：23

参考答案：B

本题解析：分析：令溶液的质量为100g，则氢氧化钠的质量为10g，水的质量为100g-10g=90g，根据n=计算氢氧化钠、水的物质的量，钠离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，物质的量之比等于分子数之比，据此计算判断．
解答：令溶液的质量为100g，则氢氧化钠的质量为10g，水的质量为100g-10g=90g．
10g氢氧化钠的物质的量为=0.25mol，所以钠离子的物质的量为0.25mol．
90g水的物质的量为=5mol．
所以此溶液中Na+与H2O的个数比为0.25mol：5mol=1：20．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算、质量分数，难度不大，关键清楚溶液的组成，注意基础知识的掌握．

本题难度：困难

5、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是
A.2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2NA
B.标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2NA
C.28g?C2H4和C4H8混合物中所含的分子数为3NA
D.1mol?FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

参考答案：B

本题解析：分析：A、质量换算物质的量，计算失去电子数，钠加热反应生成过氧化钠；
B、根据气体摩尔体积的条件应用计算判断；
C、依据质量和摩尔质量换算物质的量计算分子数；
D、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
解答：A、2.3g钠物质的量为0.1mol，完全反应转移电子数为0.1NA，故A错误；
B、标准状况下，甲醛是气体，1.12L的HCHO物质的量为0.05mol，含原子数为0.05mol×4×NA=0.2NA，故B正确；
C、28g C2H4和C4H8混合物中含分子数，若全是C2H4分子数=×NA=NA，若全是C4H8分子数==0.5mol，所以28g C2H4和C4H8混合物中含分子数在0.5NA-NA间，故C错误；
D、Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成，熟练掌握概念和计算，即可解决．

本题难度：简单