1、选择题  物理量的符号及其单位都正确的是
A.阿伏加德罗常数：NA，mol
B.摩尔质量：M，g?mol-1
C.气体摩尔体积：Vm，mol?L-1
D.物质的量浓度：：C，L?moL-1

参考答案：B

本题解析：分析：根据各物理量的定义解答该题．
解答：A、阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，阿伏加德罗常的近似值为：6.02×1023/mol，故A错误；
B、摩尔质量为单位物质的量的物质的质量，符号为M，单位是g?mol-1，故B正确；
C、气体摩尔体积为一定条件下的单位物质的量的气体的体积，表达式为Vm=，符号为Vm，单位为L/mol，故C错误；
D、物质的量浓度为单位体积溶液含有溶质的物质的量，表达式为=，符号为C，单位为mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查常见物理量的了解，题目难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是
A.AlCl3
B.FeCl2
C.HCl
D.CuCl2

参考答案：B

本题解析：分析：根据Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态来回答．
解答：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属铝反应时将金属氧化成氯化铝，能用氯气与单质直接化合制取，故A错误；
B、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B正确；
C、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C错误；
D、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故D错误．
故选：B．
点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．

本题难度：困难

3、选择题  24.5gH2SO4的物质的量是
A.0.25mol
B.24.5mol
C.0.5mol
D.98mol

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=计算24.5gH2SO4的物质的量．
解答：24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol，故选A．
点评：考查物质的量的有关计算，比较基础，注意大于公式的理解与灵活运用．

本题难度：困难

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.0.1mol/L稀硝酸中含有NO-3的个数为0.1NA
B.标准状况下，11.2L戊烷所含分子个数为0.5NA
C.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D.6.4gS2和S6的混合物中含硫原子个数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、溶液体积未定，溶质物质的量无法确定；
B、从气体摩尔体积的应用条件判断；
C、根据溶浓硫酸的构成分析；
D、6.4gS2和S6的混合物质量即是硫元素的质量．
解答：A、0.1mol/L稀硝酸体积未定，硝酸物质的量不定，含有NO-3的个数无法计算，故A错误；
B、戊烷标准状况下是液体，故无法计算气体物质的量，故B错误；
C、100g98%的浓硫酸中溶质硫酸为98g，物质的量是1mol，含氧原子为4mol，但浓硫酸中含有的水中也含有氧原子，所以比4mol多，故C错误；
D、6.4gS2和S6的混合物中，硫元素质量为6.4g，硫原子物质的量为6.4g/32g?mol-1=0.2mol，即含硫原子0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数应用，物质的量、气体摩尔体积、原子数的计算，溶液组成等知识．

本题难度：简单

5、选择题  煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A.C4H4S2
B.C2H6S
C.C4H4S
D.C6H6S

参考答案：C

本题解析：分析：根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有变化；
利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式．
解答：噻吩燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，
反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；
而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S．
故选：C．
点评：考查质量守恒，难度不大，根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子数目不变的原则，进行推断．

本题难度：一般