1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  现在，我国用量最多、用途最广的合金是
A．钢
B．青铜
C．铝合金
D．塑料制品

参考答案：A

本题解析：塑料制品应用虽然十分广泛，但不属合金，D选项被排除。青铜制品，现在使用较少，B选项被排除。钢和铝合金都是到处可见的，由于韧性较好，强度大、用量最多的是钢，用途最广的也是钢。

本题难度：一般

3、填空题  利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②??。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
?。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量?(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量??。
（4）①可选用?(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
?(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

参考答案：（1）抑制Fe3+的水解?(1分)
（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42— + 16H+?(2分)
（3）①偏低(2分)?②偏高(2分)
（4）①KSCN或? (2分)?4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O?(2分)
②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌?(2分)?
b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 ?(2分)

本题解析：试题分析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。

本题难度：一般

4、填空题  由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

（1）①中产生气体的电子式是?。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用?，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是?。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3?
ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存备用
（3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因?。
（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是?。
Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

参考答案：（1）（1分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="3" Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl2 + FeCl3?6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）
（4）2FeCl3 + H2?△ ?2FeCl2 + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl2 + H2O + O2?△ ?2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）

本题解析：铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气，加入硝酸氧化为FeCl3，还有盐酸抑制Fe3+的水解，补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质，最后结晶获得晶体。

本题难度：困难

5、选择题  某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

参考答案：D

本题解析：A不正确，溶液中含有NO3－，加入硫酸，可以继续氧化金属。B不一定正确，也可能是亚铁离子。336mlNO是0.015mol，所以0.05b＞0.015mol，C不正确。合金中铁和铜的物质的量分别是ymol－aymol、aymol，失去电子是3ymol－3aymol＋2aymol＝3ymol－aymol。则被还原的硝酸是ymol－ay/3mol。所以一定有0.05b≥y－ay/3＋3y－3ay＋2ay，解得b≥80 y (1—a/3)，答案选D。

本题难度：一般