1、选择题  
A．9.6 g
B．6.4 g
C．3.2 g
D．1.6 g

参考答案：C

本题解析：由题意知，Cu、Ag与HNO3反应所得还原产物与O2作用溶于水后又变为HNO3，因此可以认为Cu、Ag所失电子最终被O2而非HNO3所得。
设Cu、Ag物质的量分别为x、y，则：

解得：x="0.050" mol，m(Cu)="64" g·mol－1×0.050 mol="3.2" g

本题难度：一般

2、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（?）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：A

本题解析：A 错误，Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—
B 正确。高铁酸钾中铁显+6价
C 正确，2Fe（OH）3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D 正确，K2FeO4具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物Fe(OH)3胶体,有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质。

本题难度：一般

3、实验题  实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为?。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的?吸收。
a．浓H2SO4? b．蒸馏水? c．NaOH溶液? d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是?
(4)过程④的实验操作是?
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是?。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为?。

参考答案：
（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（2分）
（2）c（2分）?（3）铁（2分）
（4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤（4分，浓缩、冷却不写可以不扣分）
（5）促进Fe3+的水解（2分）
（6）31.11%（3分）

本题解析：
（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。
（2）污染物是SO2，用碱液吸收。
（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。
（4）对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的办法制取晶体。
（5）升高温度，促进Fe3+的水解。 （6）③得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4) ==0.015mol，根据聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4] n，推出n(Fe3+)=0.015mol，则m(Fe3+)=0.84g，铁元素的质量分数:ω(Fe)=(0.84g/2.700g)×100%=31.11%。

本题难度：一般

4、简答题  试样A是由氧化铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体．

（1）写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式：______．
（2）溶液G中的溶质是______．
（3）写出反应②有关的两个离子方程式：______；______．

参考答案：依据流程图分析可知，试样A为氧化铜和氧化铁，加入过量铝粉高温反应，生成铁和氧化铝，固体B为Al、Al2O3、CuO、Fe；固体B加入过量氢氧化钠溶液为Al、Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤得到溶液D为偏铝酸钠溶液，固体E为CuO、Fe，溶液C为FeCl3，CuCl2溶液，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体证明含有铁，说明铁过量，溶液G中溶质为FeCl2，
（1）反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式为：Fe2O3+2Al高温.Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al高温.Al2O3+2Fe；
（2）结合分析过程可知G为氯化亚铁，故答案为：FeCl2；
（3）反应②有关的两个离子方程式是铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；氧化铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色?，
再滴入几滴氯水，溶液颜色?，因为有?生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单