1、填空题  A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

参考答案：（1）Fe；Cl2；
（2）? FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）Ca(ClO)2 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；次氯酸钙在自来水中与CO2反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

本题解析：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁。
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl2，Cl-的离子结构示意图为（2）由上述分析知E为HCl，其电子式为? D为FeCl3，在沸水中水解生成胶体，该反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）B气体制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸钙在自来水中与CO2反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

本题难度：一般

2、简答题  如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．试回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：④______；⑥______
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式______指出该反应的重要用途之一：______
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式______
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是______该反应的化学方程式为：______．

参考答案：①与强碱、强酸都反应，则①为铝或氧化铝或氢氧化铝或弱酸的铵盐等，②、③反应生成沉淀，则②是偏铝酸盐，③是铝盐，偏铝酸盐和铝盐反应生成白色沉淀氢氧化铝，则④是氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，①～⑤中含有同一种元素，所以⑤是氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气，所以①是铝；
红棕色粉末⑥是氧化铁，铝和⑦反应生成氧化铁和铝，根据铝热反应知，⑦是铁，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐⑧，亚铁盐和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁⑨，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁⑩．
（1）通过以上分析知，④是Al（OH）3，⑥是Fe2O3；
故答案为：Al（OH）3，Fe2O3；
（2）铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3??△?.??2Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨；
故答案为：2Al+Fe2O3??△?.??2Fe+Al2O3，焊接钢轨（或定向爆破）
（3）铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，
离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究．以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）

（1）写出以下物质的化学式：A______，C______．
（2）A与水反应的离子方程式：______．
（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：______．
（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：______．

参考答案：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断．A为活泼金属K、Ca、Na、Mg等；各步反应都需要一步形成；
（1）依据判断A、C物质的化学式为A为Na；C为NaOH；故答案为：Na；NaOH；
（2）A为钠．与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（4）C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C 为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：?

（1）写化学式：A_________B_________甲__________
（2）写电子式：C___________乙__________
（3）写化学反应方程式：?A+甲→B+乙_____________

参考答案：（1）Cl2?；S?；HCl?
（2）“略”?
（3）Cl2 + H2S = 2HCl + S

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）A～H是由短周期元素组成的单质或化合物，其中A是淡黄色固体化合物，B是生活中最常见的无色液体，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，F是典型的两性氧化物。它们之间的转化关系如下(部分生成物已略去)：

请回答下列问题
⑴写出下列物质的化学式：A?、B?、C?、 E?
⑵写出C+D→F的化学方程式：?；
⑶G→H的反应过程中能观察到有?色的沉淀生成；H→G的离子方程式是：
?。

参考答案：（1）Na2O2? H2O? O2? NaOH?（2）4Al + 3O22Al2O3
（3）白? Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

本题解析：A是淡黄色固体化合物，则A是Na2O2，B是生活中最常见的无色液体，则B是H2O，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，则D是Al，F是典型的两性氧化物，则F是Al2O3，所以C是O2，G是AlCl3，H是Al(OH)3。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般