1、简答题  根据以下各物质间的转化关系回答有关问题．

（1）C、D的化学式依次为______、______．
（2）A的电子式为______，它属于______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为______；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为______．

参考答案：固体可与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，则该固体应为碳酸盐，所以淡黄色粉末为Na2O2，气体A为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，黑色固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液，应为硫酸铜溶液，则粉末B为Cu，黑色固体为CuO，得到的沉淀D为Cu（OH）2，则
（1）由以上分析可知，C为CaCO3，D为Cu（OH）2，故答案为：CaCO3；Cu（OH）2；
（2）A为CO2，为共价化合物，电子式为



，结构对称，为非极性分子，故答案为：



；?非极性；
（3）Na2O2在CO2中燃烧生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，CuO不溶于水，与酸反应生成Cu2+和水，反应的离子方程式为?CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；?CuO+2H+═Cu2++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____；
(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。

参考答案：(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3；?；
(3)Na2CO3，NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:

（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为?。
（2）A与B的沸点比较,较高的是?（写化学式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:?。
（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:?。
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式:?。
（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于?处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为?。

参考答案：（1）（2）NH3
（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O[或2Fe（OH3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O]
（6）N 牺牲阳极的阴极保护法

本题解析：根据图示和②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,则甲为Cl2,乙为H2,A为HCl。又因E的水溶液呈黄色,则E中应含Fe3+,即戊为Fe,E为FeCl3。又因丙、丁是空气的主要成分,即为N2和O2中的一种,再根据转化关系图,丁与戊（Fe）反应,故丁为O2,则丙为N2,B为NH3,C为NO,D为Fe2O3或Fe3O4。（1）A（HCl）与B（NH3）反应生成NH4Cl,N的结构式为。（2）由于NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点比HCl的高。（3）Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,两者混合可发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）工业上制取NO是将NH3催化氧化得到,其反应为:4NH3+5O24NO+6H2O。（5）由题中信息可知反应物有Cl2、Fe3+和OH-,生成物有Fe,根据氧化还原反应的规律和原子守恒可推知生成物中还有Cl-和H2O,故反应的离子方程式为:2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O或2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O。（6）若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,则K应置于N处;若X为Zn,K置于M处,构成原电池,此法称为牺牲阳极的阴极保护法。

本题难度：一般

4、填空题  有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为?
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）? _____________________________________________

参考答案：(12分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．

参考答案：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
（1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
（2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
（5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；

本题解析：

本题难度：一般