1、判断题  (4分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有?。
（2）写出无色气体的分子式?。

参考答案：（1）CuSO4；（2） CO2

本题解析：根据图可知，固体粉末溶于水得到无色溶液，所以一定没有CuSO4，得到的白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以一定是CaCO3，产生的气体是CO2。
点评：本题考查学生分析问题的能力，简单基础。

本题难度：简单

2、填空题  中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______．
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______．
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是______．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______．
（6）确定E中阳离子实验的方法为______．

参考答案：D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，
（1）D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）?△?.??CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.??CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，而碳酸钠受热稳定，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故答案为：加热；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，由于铵根水解导致溶液显示酸性，故答案为：NH4++H2O

NH3?H2O+H+；
（5）向硝酸亚铁中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化，实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁，三价铁水解生成氢氧化铁，受热分解为氧化铁，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3?Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3；
（6）亚铁离子易被氧化为三价铁，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，亚铁离子的检验方法：先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色，故答案为：先加入KSCN溶液无变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_________，E是_________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式?。
（3）写出C和水反应的化学方程式??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  现有A、B、C、D、E五种物质，A、B?是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A______?B______?C______D______?E______
（2）写出C转化为D的化学方程式：______写出D转化为E的离子方程式：______．

参考答案：根据A→B的颜色变化，可知A为Na，C为Na2O2，B为O2，则D为NaOH，E为Na2CO3，则
（1）由以上分析可知A为Na，B为O2，C为Na2O2，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；O2；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
（2）Na2O2和水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
CO2和NaOH反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

参考答案：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO2、B为H2O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH3，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，
故答案为：；＞；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，28gFe的物质的量=28g56g/mol=0.5mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+；1；
（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，
故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
②5.6L二氧化碳的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，图中△H=aKJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，故5.6LCO2时的反应热△H=aKJ/mol×0.25mol2mol=0.125aKJ/mol，
故答案为：0.125a；
③A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般