1、选择题  已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是? (　　)?
?
A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性

参考答案：A

本题解析：考查氯气的性质
A．正确
B．由于氯气在溶液中生成具有漂白性的次氯酸，使酚酞褪色，排除
C．石蕊溶液先变红说明生成了酸性物质，后褪色说明生成了具有漂白性的次氯酸，排除
D．氯气将FeCl2氧化为FeCl2，与KSCN形成血红色的络合物，不正确
答案为A

本题难度：一般

2、实验题  Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：

回答下列问题：
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
(2)B中试剂a应选用?(填字母序号)。
a．CCl4? b．饱和NaCl溶液
c．浓H2SO4? d．饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为?Cl2＋?Na2CO3＋?=?NaHCO3＋?NaCl＋?Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

参考答案：(1)见下图

(2)b (3)2 2 H2O 2 2 1
(4)
实验步骤
现象和结论
步骤三：取a试管的上层清液于c试管中(或过滤，取滤液加入试管c)，加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中)。
产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，则证明固体中含有NaHCO3。
步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。
有白色沉淀

本题解析：(2)利用浓盐酸和KMnO4固体制取Cl2会含有HCl，所以应用饱和食盐水除去HCl气体。
(3)用倒配法配平。
即：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
(4)反应后的固体C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。证明是否含有Na2CO3，用BaCl2检验；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3检验；是否含有NaCl，用AgNO3检验。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验中，不能观察到明显变化的是
[? ]
A．把绿豆大的钾投入少量水中
B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C．把溴水加入到淀粉KI溶液中
D．氢气和氯气等体积混合后强光照射

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．硫在空气中燃烧的产物为二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物为三氧化硫
B．氯水在空气中长时间放置，容易被空气中氧气氧化而变质
C．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，则二氧化硅为两性氧化物
D．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，而能使湿润的有色布条褪色，是因为起漂白作用的物质为次氯酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：?。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?；B也必须添加温度控制装置，应该是?(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①?；②?；③洗涤；④干燥。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是?。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判断滴定终点的现象?。原ClO2溶液的浓度为?g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

参考答案：（1）2KClO3+ H2C2O4 ?K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ?（2分）
（2）温度计　　　冰水浴　　　（2分）
（3）蒸发结晶　　趁热过滤　　　（2分）
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。　　　　　　（2分）
（5）加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）　　135cV2/V1（2分）

本题解析：（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，在60℃时反应制得，应用水浴加热，可用烧杯（或水浴锅），二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：冰水浴；?烧杯（或水浴锅），温度计；
（3）根据信息NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，随着温度升高溶解度增大，因此请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤为蒸发结晶和趁热过滤。
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。
（5）判断滴定终点的现象为滴定终点时，I2完全反应，溶液由蓝色变为无色，故答案为：蓝色变为无色且半分钟不变化；
（6）设原ClO2溶液的浓度为x，

本题难度：一般