参考答案：（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性
③吸收氯气
（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

本题解析：（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。
（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。
（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。
③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。
漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。
Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。

本题难度：一般

3、计算题  甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672 mL(标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

参考答案：50%

本题解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解KClO3的质量为x，甲分解KClO3的质量为y。
2KClO3??2KCl + 3O2↑
2 mol×122.5? 2 mol×74.5 ?3 mol×22.4
g·mol-1?g·mol-1?L·mol-1
x? 0.672 L
=
解得：x="2.45" g
在4.04 g混合物中：m(KCl)="4.04" g-0.10 g-2.45 g="1.49" g。即甲分解KClO3时得到的KCl质量为1.49 g，由此可计算y：
=
解得：y="2.45" g。
故甲实验时KClO3分解的百分率为：
×100%=50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解KClO3的物质的量为x，甲分解KClO3的物质的量为y。
2KClO3??2KCl + 3O2↑
2 mol? 2 mol? 3 mol
X?
=, 解得：x="0.02" mol
在4.04 g混合物中：m(KCl)="4.04" g-0.10 g-(0.02 mol×122.5 g·mol-1)="1.49" g。即甲分解KClO3得到的KCl的质量为1.49 g,由此计算y:
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol? 2 mol
y?
解得：y="0.02" mol
故甲实验时KClO3分解的百分率为：
×100%=50%。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色

参考答案：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后生成红色的氧化亚铜沉淀，故B错误；
C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色，所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色，故C正确；
D、用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由无色变为红色，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式错误的是（）
A．Cl2通入到FeCl2溶液中
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B．Cl2和H2O反应
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．Cl2通入到KI溶液中
I-+Cl2I2+Cl-
D．Cl2被NaOH溶液吸收