1、选择题  依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是? (　　)
A．酸性：H2SiO3>H2CO3
B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C．碱性：CsOH>Ca(OH)2
D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

参考答案：C

本题解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3>H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2－>M＋，则M位于R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素的离子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(? )
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以只有选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列结论正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  关于物质的分类，正确的是
A.纯盐酸溶液…纯净物
B.H2…单质
C.氯化银…含氧酸盐
D.二氧化碳…碱性氧化物

参考答案：B

本题解析：分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；凡是含有氧元素的盐类都是含氧酸盐；能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物或与水反应生成碱叫碱性氧化物；据此逐项分析即可．
解答：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
B．H2是由氢元素构成的纯净物，是单质，故B正确；
C．氯化银不含氧元素，不是含氧酸盐，故C错误；
D．二氧化碳与酸不反应，不是碱性氧化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查纯净物、单质、含氧酸盐、碱性氧化物的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．

本题难度：简单

5、选择题  某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是
A．X（OH）2是强碱
B．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
C．X元素常见的化合价为+2和+4
D．XCl2溶液显酸性

参考答案：C、D

本题解析：X2+最外层有 2个电子，则X原子最外层必为4个电子，即X位于ⅣA族，属金属元素，其常见化合价为+2和+4，A项正确；配制XCl2时要加单质X和盐酸，说明X2+离子具有还原性(单质X的作用是防止X2+被氧化)，且X2+离子易水解(盐酸的作用是抑制X2+水解)，因此X(OH)2是弱碱，XCl2溶液呈弱酸性，A项错误，D项正确；X元素在ⅣA族碳元素之下，其非金属性较碳弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性比H2CO3弱，是弱酸，甚至是极弱的酸，即B项错误。

本题难度：一般