1、选择题  若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（?）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子

参考答案：B

本题解析：原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，所以原子中共有1个未成对电子，A不正确；B正确；C不正确，该元素原子的M能层共有18个电子；该元素原子最外层共有2个电子，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
A．质子数c＞d
B．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W

参考答案：B

本题解析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素。W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，则质子数c＜d， A错误；B、非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，所以离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为?,该晶体的密度为?（用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：（1）H? Mg? Ca（2）或（3）大于
（4）四面体?极性?先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
（5）12?（6）TiN＞MgO＞CaO＞KCl? 6

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素的核外电子排布可知，上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca。
（2）氧元素的最外层电子数是6个，所以基态原子的价电子排布图是或。
（3）由于Mn元素的3d能级有5个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素的，所以Mn元素的第一电离能大于铁元素的第一电离能。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气的VSEPR模型为四面体；但实际的空间构型是三角锥形，所以该分子为极性分子。由于铜离子能和氨气形成配位健，所以向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。
（5）根据金属铝的晶胞可知，该晶胞的配位数是（3×8）÷2＝12个，晶胞含有铝原子的个数是。根据丙的结构可知，该晶胞的边长是，所以有,因此晶胞的密度g/cm3。
（6）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，因此熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl。氯化钠的配位数是6个，即上下、左右和前后各1各，所以Ca的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有6个。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题的难点是晶体密度的计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

参考答案：D

本题解析：A. 常温常压下，单质的状态可能是液态、固态、气态。液态如Br2；也可能呈气态如H2；还可能呈固态如Fe。错误。B.元素及有从自然界中发现的，也有人工制造的元素。错误。C．过渡元素都是金属元素。错误。D．常温常压下，非金属元素的原子形成的单质的分子中有气态的；有液态的如Br2；还有固态的如S。而金属单质有固态的如Fe；也有液态的如Hg.正确。

本题难度：一般

5、选择题  某主族元素R的原子其电子式可用?表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定错误的是
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5

参考答案：D

本题解析：由电子式可以判断，R原子最外层有5个电子，而最外层电子数=主族序数=最高正价，
则最低价=-3，故气态氢化的分子式应为RH3，D错误；

本题难度：简单