1、选择题  为了使HCl气体被水溶解，最合适的实验装置是（图4-4）（）
?
图4-4

参考答案：C

本题解析：因为HCl气体极易溶于水，如果用导管直接插入水中，会引起水的倒流，所以必须用倒置的漏斗，且漏斗应刚接触水面，不应插入太深，否则还会引起倒吸，故答案为C。

本题难度：简单

2、选择题  下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2
B．NaCl
C．FeCl2
D．MgCl2

参考答案：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反应生成FeCl3，故C错．
故选C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列对有关反应现象的描述正确的是（　　）
A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色
B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清
C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清
D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝

参考答案：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，通入石蕊试液中，溶液变红，故A错误；
B．CO2和SO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．氨水分别滴入AlCl3溶液中生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水，溶液只变浑浊，故C错误；
D．NO2和O3都可氧化KI生成碘单质，淀粉变蓝，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2?与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；?③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2?+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是? ( ?)
A．参加反应的HCl的物质的量相等
B．转移电子的总数相等
C．消耗氧化剂的物质的量相等
D．被氧化的氯离子数不相等

参考答案：D

本题解析：A错，MnO2?与浓盐酸反应制备氯气方程式为：====(△)；每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为4mol；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为3.2mol；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2?+3H2O；每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为2mol；
B错，反应①中每生成1mol氯气转移的电子总数为2mol；反应②中每生成1mol氯气转移的电子总数为2mol；反应③中中每生成1mol氯气转移的电子总数为mol；C错，反应①中每生成1mol氯气消耗氧化剂MnO2?的物质的量为1mol；反应②中每生成1mol氯气消耗氧化剂KMnO4的物质的量为0.4mol；反应③中中每生成1mol氯气消耗氧化剂KClO3的物质的量为；D正确；

本题难度：一般

5、计算题  （10分）（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？

参考答案：（1）68 t
（2）53%

本题解析：工业上用氨制NH4NO3的过程是：将氨分成两部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于与生成的硝酸反应合成NH4NO3。如下图：

（1）NH4NO3中氮元素均来源于NH3，根据守恒原理可知，与HNO3反应的氨气量与用于合成硝酸的氨气量相等，所以有如下关系式：
NH4NO3?—? 2NH3?（即1 mol NH4NO3至少需2 mol NH3）
80? 34
160?x? 80∶160=34∶x
x="68" t
（2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%转化，两部分氨应各占一半。但由于制HNO3的NH3未完全转化，总的转化率相当于96%×92%，所以NH3的用量肯定大于50%。设用于制HNO3的氨为1 mol

即：共用NH31.88 mol
用于制HNO3的NH3应占：×100%=53%

本题难度：简单