1、选择题  某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（　　）
A．饱和的石灰水
B．饱和的食盐水
C．自来水
D．氢氧化钠溶液

参考答案：A、虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故A错误；
B、饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B错误；
C、自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且吸收效果不好，故C错误；
D、因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列对氯气的说法不正确的是（　　）
A．氯气是由舍勒发现的
B．干燥的氯气不能使有色布条褪色
C．氯气不能支持燃烧
D．用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好

参考答案：A． 1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故B正确；
C．任何发光，发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，氢气和氯气发生H2+Cl2点燃.2HCl，所以氯气可以支持氢气燃烧，故C错误；
D．氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，具有强氯化性的HClO、ClO-，可以杀死细菌、病毒，同时引入副产物H+、Cl2、Cl-，臭氧用作水消毒时，不存在二次污染问题，还兼有脱色、除味等功效，用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（?）?
A．石蕊
B．硝酸银
C．氢氧化钠
D．氯化铝

参考答案：D

本题解析：自来水一般用氯气消毒，所以自来水具有弱酸性和强氧化性，因此选项A、B、C都是会发生变化的，而氯化铝不会发生变化，答案选D。
点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。

本题难度：一般

4、简答题  氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间

反应，且氯水足量）．
（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c过程中的现象是______．
（3）a过程中的化学方程式为______．
? b过程中的离子方程式为______．

参考答案：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；
（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，
反应的化学方程式为2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．

参考答案：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；
（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）4分钟时n（Cl2）=1.12L×422.4L/mol=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=0.4mol2mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：200．

本题解析：

本题难度：一般