1、计算题  工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率．

参考答案：原混合物中NaCl为3.23g，NaBr为2.06g．

本题解析：由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBrNaCl．
设原混合物中NaBr的质量为m（NaBr） g
2NaBr? +? Cl2="===2NaCl?" +? Br2?Δm（固）
2×103 g? 　2×58.85?　89g
m（NaBr） g?　（5.29－4.40）g
=
解之得：m（NaBr）=2.06g
故原混合物中NaCl的质量为：5.29g－2.06g=3.23g

本题难度：简单

2、简答题  为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．

参考答案：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；
（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）4分钟时n（Cl2）=1.12L×422.4L/mol=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=0.4mol2mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：200．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）

参考答案：（1）E C D A B H G F?（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气
（3）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑?②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

本题解析：（1）二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。又因为氯气有毒，所以最后还需要进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。
（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。
（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)?MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

本题难度：一般

4、选择题  碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H2OHCl+HIO。 下列关于ICl的叙述中不正确的是（?）
A．ICl是一种有色物质
B．在许多反应中ICl是强氧化剂
C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl

参考答案：C

本题解析：A、碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，而卤素单质都是有颜色，因此ICl也是一种有色物质。
B、ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可做氧化剂。
C、ICl+H2OHCl+HIO中没有元素的化合价发生变化，故该反应不是氧化还原反应，此叙述不正确。
D、由反应ICl+H2OHCl+HIO可看出，与NaOH反应后的产物应为NaIO和NaCl，正确。故答案为C。
点评：本题考查氧化还原反应，属于基础题，也是高考的常见考点。考生在复习备考中，应牢牢把握住基本概念，只有掌握了基本概念，才能很好的解答此类基础题型。

本题难度：简单

5、填空题  硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有?性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有?性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有?性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为?（选填序号）；
a．115.2 g? b．76.8 g? c．57.6 g? d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：?。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：?。

参考答案：（1）（3分）强氧化?不稳定?挥发
（2）（3分）d（1分）? 3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）（2分）2Cl— — 2e—＝Cl2↑

本题解析：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铝发生钝化，所以常温下，可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸见光易分解生成NO2、氧气和水，所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中；由于浓盐酸易挥发，所以敞口放置的浓盐酸浓度会减小。
（2）①标准状况下13.44L气体的物质的量＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根据方程式2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，参加反应的铜的物质的量是0.6mol，质量＝0.6mol×64g/mol＝38.4g，答案选d。
②由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低。而铜与稀硫酸不反应，因此反应中硫酸过量。又因为在酸性条件下硝酸盐具有强氧化性，因此能氧化剩余的铜，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。因此惰性电极电解饱和食盐水时阳极是氯离子放电，电极反应式为2Cl— — 2e—＝Cl2↑。

本题难度：一般