1、计算题  （18分）(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。
丙烯? → 聚丙烯
___________________________________________________?
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)?K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a? _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________

参考答案：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)?ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

0.125mol/(L.S)? 57.1%? <? 2N M

本题解析：（1）燃烧热是指再一定条件下，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可知，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是483.6 kJ÷2＝241.8 kJ。又因为1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，所以18g水蒸气转化为液态水放出的热量是2.444 kJ×18＝44kJ，所以氢气的燃烧热是（241.8＋44）kJ/mol，则相应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)?ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
（2）丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为。
（3）生成氨气是2mol，则消耗氮气是1mol，所以氮气的反应速率是＝0.125mol/(L.S)。
（4）? 2 A(g) +B (g) 3C(g)?
起始浓度（mol/L）? 4? 2? 0
转化浓度（mol/L）? 2x? x? 3x
平衡浓度（mol/L）? 4－2x? 2－x? 3x
所以
解得x＝1.142
因此转化率是1.142÷4×100％＝57.1%。
（5）将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，A的浓度为原平衡的2倍，但平衡时A的浓度为原平衡的2.1倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以a小于 c＋d。
（6）根据图像可知，反应进行到t1时，N减少了2mol，M增加1mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为2N M。

本题难度：一般

2、填空题  (10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10—6)?②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为??，PH?7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

参考答案：（共10分）
(1)6.4×10－5　? (2)减小　放热? (3)1.33×10－6 mol·L－1　＜

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z为三种气体，把a?mol?X和b?mol?Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
[? ]
A.?
B.
C.?
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（?）
A．单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B．容器中的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2
D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

参考答案：D

本题解析：A、正、逆反应速率不等，故A错误；
B、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故D正确；
故选D。
点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，注意反应前后气体体积不变的反应。

本题难度：一般

5、简答题  将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO3的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．

参考答案：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），物质的量减少
2 2 （2+1）-2=1
2mol 2mol（4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡时SO3的浓度为2mol4L=0.5mol/L，
答：平衡时SO3的浓度为0.5mol/L；
（2）平衡时SO2的转化率为2mol4mol×100%=50%，
答：平衡时SO2的转化率为50%．

本题解析：

本题难度：一般