1、选择题  反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

参考答案：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故A错误；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B正确；
C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中I元素的化合价为+5价，为中间价态，在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（　　）
A．还原反应
B．氧化反应
C．既发生了氧化反应，也发生了还原反应
D．既没有发生了氧化反应，也没有发生了还原反应

参考答案：铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，锌失电子化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（　　）
A．FeCl2（NH4SCN溶液）
B．KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液）
D．Na2SO3（BaCl2溶液）

参考答案：A．亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故A正确；
B．碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故B正确；
C．白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；
D．亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，都能与钡离子反应生成沉淀，则不能确定样品被氧化，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．

参考答案：（1）HCl中Cl元素的化合价升高，且该反应中生成盐酸盐，则该反应体现了HCl具有还原性和酸性，
故答案为：还原；酸；
（2）Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl由-1升高为0，则双线桥标出电子转移的方向和数目为



，
故答案为：



；
（3）KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，由2KMnO4～10HCl可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，15.8氧化剂参加反应，其物质的量为15.8g158g/mol=0.1mol，由2KMnO4～10HCl可知HCl作还原剂的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案为：1：5；18.25；
（4）由反应可知5Cl2～10e-，反应转移5mol电子，则生成氯气为2.5mol，在标准状况下的体积为为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单