1、简答题  在化学反应过程中有______变化的化学反应是氧化还原反应；其中，反应物所含元素化合价______的反应称为氧化反应，______是氧化还原反应的实质．

参考答案：有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应，故答案为：元素化合价；升高；电子转移．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，关于该反应下列说法中不正确的是（　　）
A．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
B．该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3
C．若有2mol?NH3完全反应，共转移12mol电子
D．NO是氧化剂，NH3是还原剂

参考答案：C

本题解析：解析：A．水中H、O元素的化合价在反应前后不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故A正确；
B．NO中N元素由+2价降低为0，被还原，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，故B正确；
C．由反应可知，4mol NH3完全反应转移12mol电子，故C错误；
D．NO中N元素由+2价降低为0，NO为氧化剂，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，氨气为还原剂，故D正确；
所以答案选C

本题难度：一般

3、选择题  在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．SO3+H2O=H2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（　　）
A．1：7
B．1：9
C．7：15
D．2：9

参考答案：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2：5，
则可设ClO3-为2mol，ClO-为5mol，被氧化的Cl共为7mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为15mol，
则被还原的Cl的物质的量为15mol，
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
2NaNO2+6Na

参考答案：（1）N元素的化合价降低，则NaNO2为氧化剂，该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物，则属于置换反应，
故答案为：NaNO2；置换反应；
（2）采用上述方法的主要原因是反应生成的氮气起到保护气的作用，防止Na2O被氧化，
故答案为：反应生成的氮气起到保护气的作用，防止Na2O被氧化．

本题解析：

本题难度：一般