1、填空题  (12分)2009年2月3日下午，山西省太原市第四人民医院举行了祝贺太原禽流感患儿彭杰(女)康复出院及病情报告会。禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气及氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈______性并具有______性。

参考答案：Ca2＋＋CO===CaCO3↓　稀硝酸
AgNO3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　碱　漂白

本题解析：氯气与氢氧化钙充分发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，将漂粉精溶于水中，水变浑浊并有少量沉淀，取上层清液其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，遇Na2CO3溶液，发生的反应可用离子方程式Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示，取上层清液滴加适量HNO3酸化排除杂质离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明有Cl－的存在，发生反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂粉精溶液呈碱性，随后溶液迅速褪色，说明其溶液还具有漂白性。

本题难度：简单

2、实验题  某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH-X-++3H2O”。

请完成下列问题：
（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。
（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。
（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。
（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。
（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。

参考答案：（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
（2）不能，氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度
（3）能，少量水蒸气进入试管中不影响反应
（4）不能，氯气和水的反应是放热反应，反应温度升高时，可能引起副反应，生成NaClO3
（5）2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
（6）正?产生的Cl2能充分和氢氧化钠溶液接触并发生反应

本题解析：装置A的气体发生装置是制备Cl2的，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，气体通过饱和NaCl溶液是为了除去Cl2中的杂质气体HCl，通过浓H2SO4是为了干燥Cl2，通入冷却的NaOH溶液则是来制备消毒液NaClO，反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
装置B是利用电解饱和食盐水法来制备NaClO，反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，与a相连的下端电极上产生Cl2，为阳极，则a电极必定为正极。

本题难度：简单

3、选择题  在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是
A．对水进行消毒
B．将水中悬浮物沉淀
C．把硬水变成软水
D．增加对人体有益的微量元素

参考答案：B

本题解析：明矾水解生成的氢氧化铝属于胶体，具有吸附作用。

本题难度：简单

4、填空题  某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为_______________________________；
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。下图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全__________________________；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由是________________________；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
________________ 。（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由_____________________________；
（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂__________________________(至少写三种，否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好能带上飞机，并说明它的原因。 选择______________原因________________________

参考答案：（1）强氧化；Cl2+H2O==H++Cl-+ HClO
（2）星期六、星期日
（3）星期四、星期六； 阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显
（4）B
（5）NaClO更稳定，便于储存和运输
（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等；漂白粉、高铁酸钠；因为这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程?，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为?；其中Cl2是??产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ?,从而得出的结论是?.

(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式?。

参考答案：(12分，每空2分)(1)MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O；（2）1:2；氧化
（3）干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O

本题解析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，所以实验室制氯气的反应化学方程是MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。
（2）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，而氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氯气是氧化产物，根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。
（3）干燥的氯气是没有漂白性的，真正起漂白作用的是次氯酸，所以实验中的现象是干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条。因此结论就是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）氯气有毒需要尾气处理，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住氯气的制备原理、氯气的性质，特别是化学性质。另外本题也有利于培养学生的实验安全意识，提高学生的规范操作能力。

本题难度：一般