1、简答题  ①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤酒精⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是______；（2）属于非电解质的是______；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是______．

参考答案：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaOH溶液、盐酸、氨水分别是电解质氢氧化钠、氯化氢、一水合氨的水溶液，它们能够导电；熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜丝属于金属，能够导电．即能够导电的有①②④⑦⑩．
（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，酒精溶液不导电，酒精属于非电解质；液氨和二氧化硫的水溶液能够导电，是因为它们溶于水分别生成了电解质一水合氨和亚硫酸，不是它们自身原因而导电，即液氨和二氧化硫属于非电解质．即属于非电解质的有⑤⑥⑧．
（3）电解质在水溶液中或熔化状态下才导电．液态氯化氢属于共价化合物，液态时不能电离成自由离子，不能导电；胆矾晶体属于结晶水合物，不存在自由离子，因而胆矾晶体不导电．即液态氯化氢和胆矾晶体属于电解质但在此状态下不导电．
故答案为：
（1）①②④⑦⑩
（2）⑤⑥⑧
（3）③⑨

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列判断不正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

参考答案：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，故A正确；
B．溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH-、A-，阳离子有H+、M+，由阴阳离子电荷守恒知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度，电离：HA-?H++A2-；水HA-+H2O?H2A+OH-，则c（A2-）＞c（H2A），溶液中存在水的电离，所以c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C错误；
D．CH3COONa水CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，CH3COOH电离：CH3COOH?H++CH3COO-，存在电荷守恒：2c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+2c（Na+），存在物料守恒：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2（Na+），二者联式可得：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（H+）+C（CH3COOH），故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将两个铂电极插入500 mlCuSO4溶液中电解，当某一电极增重0.064 g时，此时溶液中H+浓度约为
A.4×10-3 mol/L
B.2×10-3 mol/L
C.1×10-3 mol/L
D.1×10-7 mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．25℃时，将20?mL?0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL?0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液?②pH=3的HCl溶液?③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
C．常温下，0.1?mol/L?HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa?②C6H5ONa?③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②

参考答案：A．n（H2SO4）=0.02L×0.1mol?L-1=0.002mol，n（H+）=0.004mol，n（OH-）=0.03L×0.15mol?L-1=0.0045mol，反应后碱过量，反应后的c（OH-）=0.0045mol-0.004mol0.05L=0.01mol/L，则反应后的pH=12，故A错误；
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液，氨水为弱电解质的溶液，氨水过量，反应后c（OH-）＜0.001mol/L，
②中c（H+）=0.001mol/L，③中c（OH-）=0.001mol/L，c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，则由水电离出的c（H+）：①＞③=②，故B错误；
C．常温下，0.1?mol/L?HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定，所以反应后溶液的酸碱性不确定，故C错误；
D．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，则pH相等时，浓度①＞③＞②，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下表中物质的分类组合正确的是
[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单