1、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。

参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c(A-)==c(Na+)
（3）大于；c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是
[? ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.铜
B.氯化钠溶液
C.酒精
D.烧碱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1-）______c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）由图可知，A为阴极生成氢气，发生还原反应，而B为阳极，该电极反应为2C1--2e=C12↑；若将电极材料换为铁棒，B为阳极，金属失去电子，电极反应为Fe-2e=Fe2+，
故答案为：还原；2C1--2e=C12↑；Fe-2e=Fe2+；
（2）由H2+C12═2HCl，H元素的化合价升高，则通氢气为负极，Cl元素的化合价降低，则通氯气为正极，该正极反应为C12+2e=2Cl-，
故答案为：负；C12+2e=2Cl-；
（3）浓盐酸往往呈黄色，是因混有Fe3+，发生Fe被氧化的化学反应，反应为2Fe+3C12=2FeC13，属于化学腐蚀，故答案为：2Fe+3C12=2FeC13；化学腐蚀；
（4）pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，c（OH-）+c（C1-）=c（NH4+）+c（H+），则c（C1-）=c（NH4+），当滴入20.00mL盐酸时，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以离子浓度的关系为c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：=；c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中含有自由移动Cl-的是
A．氯化钙固体
B．氯酸钾溶液
C．氯化钾溶液
D．液态氯化氢

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单