1、选择题  第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是



A．通入空气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极为正极
C．正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O
D．总反应式为：O2+2H2==2H2O

参考答案：D

本题解析：
专题：电化学专题．
分析：在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，总反应即为燃料燃烧的化学方程式．
解答：解：A、根据燃料电池的电极反应规律：通入空气（含有氧气）的电极是正极，发生还原反应，故A错误； B、根据燃料电池的电极反应规律：通入燃料氢气的电极是负极，故B错误；C、通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误； D、在燃料电池中，根据燃料电池的电极反应规律：总反应即为燃料燃烧的化学方程式，即O2+2H2═2H2O，故D正确，选D。
点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A．负极反应式 为：H2＋2OH－—2e－==2H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

参考答案：D

本题解析：负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变。该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O，用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移.

本题难度：简单

3、填空题  （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
写出电极反应方程式：负极：______正极：______
（2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
负极：______正极：______．

参考答案：（1）由反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反应中铜被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为
Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3．
故答案为：负极：Cu-2e-═Cu2+正极Fe3++e-=Fe2+．
（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．
氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

[? ]
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断锌是（?）?
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单