1、填空题  （6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

2、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同?
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)?
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为__________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

3、填空题  （15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：?。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为?。
②图中的P1?P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为?。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　?。
②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g）?△H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g）?△H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　?　?。

4、选择题  反应在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为
[? ]
A．v?(NH3)=0.001mol·L-1·s-1?
B．?v?(H2O)=0.01?mol·L-1·s-1
C．v?(NO)=0.09?mol·L-1·min-1?
D．v?(O2)=0.05mol·L-1·min-1

5、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(? )
A. A、C、D的物质的量浓度相等?B. 混合气体的密度不再改变?
C. 气体的总物质的量不再改变? D. v(B) = 2v(C)