1、选择题  有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（?）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

参考答案：C

本题解析：设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y

，所以A、B均错；
n(CO2)＝x＋3y＝0.08 mol，
由于＝＝，C项正确；D项未指明状况，错误。

本题难度：一般

2、选择题  中草药秦皮中含有的七叶树内酯结构是：，（C、H原子未画出，每个折点表示一个C原子）具有抗菌作用，若1 mol 七叶树内酯分别与浓Br2水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2和NaOH的物质的量分别是?（?）
A．3?，2? B．3?，4? C．2?，3? D．4?，4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为______，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为______．

参考答案：（1）设物质的量均为n，等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为n×64g/mol：n×80g/mol=4：5，氧原子个数之比等于物质的量之比，为n×2：n×3=2：3，
故答案为：4：5；2：3；
（2）标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，CO2所占的体积为 11.2L，其物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
则设CO为xmol，所以x×28g/mol+0.5mol×44g/mol=36g，解得x=0.5mol，
即混合气体为0.5mol+0.5mol-1mol，标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
CO的质量为0.5mol×28g/mol=14g，
故答案为：2.24L；14g．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

参考答案：（1）m（SO42-）＝m（无水盐）－m（金属）＝70－22＝48g      1分
n（SO42-）＝48/96＝0.5mol＝n（H2SO4）
m（H2SO4）＝0.5×98＝49g                               1分
m（H2SO4溶液）＝49/20%＝245g                          1分
（2）n（H2）＝n（H2SO4）＝0.5mol    V（H2）＝0.5×22.4＝11.2L     2分
（3）c（H2SO4）＝0.5/0.2＝2.5mol·L-1                               2分

本题解析：试题分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42-）=80g-22g=48g，则n（H2SO4）=n（SO42-）=0.5mol，根据关系式H2SO4～H2↑计算氢气的体积；再根据c=n/v计算硫酸的物质的量浓度。

本题难度：一般

5、选择题  阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

参考答案：
B

本题解析：略

本题难度：简单