1、选择题  把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL?2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2? molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（?）
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

参考答案：D

本题解析：平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，A错误。B中的反应速率方向是相同的，所以不能说明。C中也不能说明正逆反应速率是否相等。所以答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：?
A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
B．合成氨工业选择高温
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知选项ACD都是正确的。B中氨气的合成是放热反应，则升高温度不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对勒夏特列原理含义以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

4、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20%
B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L
D．加压，容器内固体质量不变

参考答案：D

本题解析：假设容器的容积为1L，容器内的SO2来SO3自的分解，根据方程式可知要生成SO2＝0.1 mol，需要发生分解的SO3的0.1 mol，平衡时容器内的SO3有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO3总共有0.1+0.4="0.5mol," SO3的分解率为,A正确，不选；平衡时根据速率之比等于计量数之比可以得到v(O2)= ，B正确，不选；根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为,增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，气体质量减小，所以D错误，答案选D.

本题难度：一般