1、选择题  对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1
B．容器内的总压不随时间变化
C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键
D．混合气体的颜色不再变化时

参考答案：CD

本题解析：A、B即使未达到平衡，也成立，错误；CD、体现了这一平衡的标志，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

A．该反应的△H>0
B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
C．在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

参考答案：D

本题解析：A、随着温度的升高，反应物NO的浓度增大，平衡向左移动，说明该反应为放热反应，?H<0，错误；B、因为该反应为放热反应，T2>T1，则K1 > K2，错误；C、在T2时，若反应体系处于状态D，因为D在平衡曲线的上方，所以一定有v正>v逆，错误；D、因为C为固态，所以反应向左或向右进行，混合气体的密度发生变化，所以若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，正确。

本题难度：一般

3、选择题  在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s
A的平均反应速率为0．08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是
[? ]
A．3．6mol
B．3．2mol
C．2．4mol
D．1．2mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
A．2Q kJ
B．Q kJ
C．1.8Q kJ
D．0.9Q kJ

参考答案：C

本题解析：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H="-Q" KJ/mol
2? QkJ
4mol×90%?x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ，?故选C

本题难度：一般

5、选择题  NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

参考答案：D

本题解析：由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO2,因为反应物只有NO2,相当于加压,D选项正确,C选项错误。

本题难度：一般