参考答案：C

本题解析：21.4g沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，则与金属阳离子结合的氢氧根是21.4g—11.2g＝10.2g，物质的量是10.2g÷17g/mol＝0.6mol，所以金属与硝酸的反应中失去0.6mol电子。A、0.3molNO2需要转移0.3mol电子，不符合电子得失守恒，A错误；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共计转移0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol电子，不符合电子得失守恒，B错误；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共计转移0.1mol×3＋0.2mol＋0.05mol×2＝0.6mol电子，符合电子得失守恒，C正确；D、0.6molNO转移0.6mol×3＝1.8mol电子，不符合电子得失守恒，D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是(? )
A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化
D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

参考答案：C

本题解析：A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性，错误；B、氧化还原反应的本质是电子的转移，错误；C、正确；D、电子可以在同种元素间转移，比如3S+ 6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O，错误。

本题难度：一般

4、填空题  碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为?。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为?。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是?；防止局部酸度过大的操作方法是?。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+? Cu-2e-=Cu2+?（共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O?（3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌?（3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4?（3分）

本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+? Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．镁离子的结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH-

参考答案：A

本题解析：A、硝基和甲基处于苯环的对位，正确；B、镁离子第3层电子已失去，错误；C、次氯酸分子O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子，错误；D、SO32?分步水解：SO32?+H2OHSO3?+OH?，错误。

本题难度：一般