1、选择题  我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是（?）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于可逆反应
C．生成的产物在分类上属于复盐
D．RE在化合物中的化合价为＋3

参考答案：B

本题解析：该反应“多变一”，属于化合反应，A正确；该反应的正、逆过程不是同条件，也不同时，不是可逆反应，B不正确；生成物中含有两种金属阳离子、一种酸根阴离子，符合复盐的定义，C正确。

本题难度：一般

2、简答题  白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______?L．
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______?mol/L．
（2）含0.300mol?H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol?Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g?H2O．该难溶盐的化学式可表示为______．
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．

参考答案：（1）n（P4）=6.20g124g/mol=0.05?mol
则：P4+5O2　?点燃?.?　2P2O5
? ?1mol?5mol? 2mol
? 0.05?mol?x?y
所以x=0.05mol×5=0.25?mol
y=0.05mol×2=0.1?mol
故V（O2）=0.25?mol×22.4?L/mol=5.6?L
根据磷原子守恒可判断0.1molP2O5与水反应生成0.2mol?H3PO4
则c（H3PO4）=0.2mol0.05L=4.00?mol/L，
故答案为：5.6，4.00?mol/L；
（2）n（H2O）=16.2g18g/mol=0.9?mol
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5?mol?Ca、0.3?mol?P、0.1?mol?H和1.3?mol?O，即难溶盐中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化学式为Ca5（PO4）3（OH），
故答案为：Ca5（PO4）3（OH）；
（3）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342．
故答案为：297.5或342．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列颜色变化过程中有化学反应发生的是
A．蛋白质遇浓硝酸变黄
B．葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液混合加热产生砖红色沉淀
C．活性炭使稀的红色墨水褪色
D．无色浓硝酸久置后变黄

参考答案：ABD

本题解析：C、活性炭是红色墨水褪色，是用到它的吸附作用，为物理变化。其他都伴随物质的变化，为化学变化。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为           （标准状况下）。

参考答案：（10分）（1）
 
（2） HCl    锰  
（3） 1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氧化还原反应实质是(　　? )
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应实质是电子的转移，而化合价变化是表现，答案选A。
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而实质是电子的转移。判断的依据是看化合价是否发生变化。

本题难度：简单