1、选择题  埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（　　）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

参考答案：A、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；
B、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；
C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；
D、在含沙粒较多的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）[化学—化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会?（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：?。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

参考答案：31．（8分）（1）变小（1分）（2）3Ag+4H++NO-3==3Ag++NO ↑+2H2O（1分）
（3）浓盐酸中含大量Cl-，Au3+与Cl-1形成稳定AuCl-4，使反应2平衡向右移动，促使反应1向右进行，则金溶于王水（2分）
（4）0.5 mol／L) 2分）0.6mol／L（2分）

本题解析：
分析：步骤一：根据电解精炼铜时，阳极和阴极所发生的反应来回答；
步骤二、（1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；根据化学平衡移动原理来分析金能够溶于王水的原因；
（2）根据化学反应原理来计算回答．
解答：解：步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，而此时阴极上是铜离子已经得电子，即铜离子已经减小了而还未在阳极上产生铜离子，故答案为：变小；
步骤二：（1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中；
（2）100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c==="0.5" mol/L，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：×2
=0.06mol，所以亚铁离子的浓度c===0.6mol/L，故答案为；0.5；0.6．
点评：本题涉及有关电解精炼铜、化学平衡移动原理以及物质的含量的测定的综合知识，考查角度广，难度较大．

本题难度：一般

3、选择题  化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（　　）
A．钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳
B．海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一
C．高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

参考答案：A、若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金，所以不能将生铁中的碳全部除去，故A错误；
B、海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故B正确；
C、Na2FeO4净水有两个主要作用：一是+6价的铁具有极强的氧化性，从而具有杀菌消毒效果，同时被还原为+3价的铁；二是Fe3+水解产生Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物；而Cl2O作为净水剂时，只是起到杀菌消毒效果，所以二者原理不同，故C错误；
D、Cl2能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的?（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的?（填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是?。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：?。
②甲池中碳极上电极反应方程式是?，乙池碳极上
电极反应属于?（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为?。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=?（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

参考答案：（1）①碳?阴?② 4OH- -4e- =2H2O+O2↑
(2) ①2NaCl+2H2O=Cl2↑ +H2↑ +2NaOH
②2H2O+O2+4e-=4OH- ?氧化反应
③HIO3?④13

本题解析：试题分析：
甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；
（1）①甲池中的 正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；氧化反应。
③乙池碳极附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故另一种强酸为HIO3。
故答案为：HIO3
④乙池中电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以电池反应式为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，当有0．1mol电子转移时，生成氢氧化钠的物质的量是0．1mol，则生成氢氧化钠的物质的量浓度=0．1mol/1L=0．1mol/L，则OH-的浓度是0．1mol/L，即pH=13。
故答案为：13

本题难度：一般

5、填空题  (12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡?（填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的?极；若灯泡不亮，其理由为?。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡?(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的?极。若灯泡不亮，其理由为?。
(3) 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：______________________________。

如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。

参考答案：（12分） (1)亮?　负极?硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子
(2)亮　?负极　电解质中没有足够的阴、阳离子
(3)负极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
阴极产物为氢气。标准状况下体积为1.12升

本题解析：（1）形成原电池的条件：活性不同的两个电极、电解质溶液形成闭合回路。
（2）虽然镁的活泼相对铝较强，但它不能和碱液反应，而铝却可与其反应，失电子作负极；
（3）由题意知，铝极失电子形成氧化膜。即：
阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
阴极为：H＋+2e+=H2↑
可得关系式： 3 H2↑? ~? 3O（两极质量差）
_? 22.4:L? 16g
即：? 1.12L? 0.8g

本题难度：一般