1、选择题  下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
[? ]
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是
A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

参考答案：C

本题解析：金属性是Zn＞Fe＞Sn，所以选项A正确，属于金属的电化学腐蚀与防护；B是牺牲阳极的阴极保护法；C中铝是活泼的金属，在其避免容易形成一层致密的保护膜，具有耐腐蚀性，但和电化学无关；D中锌能把硫酸铜中的铜离子置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，主要是考查牺牲对电化学原理的了解程度，以及灵活运用电化学解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

参考答案：C

本题解析：A、不正确，插入海水中的铁棒，中间既接触空气又接触水的部位腐蚀最严重；B、不正确，图中铁作负极，反应后生成Fe2＋ ，与少量K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀Fe3[FeCN6]2；?C、正确，铁在高温下被氧化；D、不正确，镁还原性大于铁，镁块相当于原电池的负极。选C。

本题难度：一般

4、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
A．Fe -2e-= Fe2+
B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- 　　
D．2H+ + 2e- = H2 ↑

参考答案：C

本题解析：吸氧腐蚀的正极为O2得电子，故C正确

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备镁
B．原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置
C．铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极，保护船体免受腐蚀
D．钢铁被腐蚀的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单